電解池的知識概述
點擊次數:552 更新時間:2024-07-17
使電流通過電解質溶液或熔融的電解質而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池或電解槽。
當離子到達電極時,失去或獲得電子,發(fā)生氧化還原反應的過程電解原理:
陰極:與電源負極相連的電極。(得電子發(fā)生還原反應)
陽極:與電源正極相連的電極。(失電子發(fā)生氧化反應)
電極反應式及電解反應總方程式的書寫:
陽極發(fā)生失電子的反應,粒子的放電順序為:活性電極材料S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- 陰極發(fā)生得電子的反應,粒子的放電順序為:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+,注意:在書寫電極反應式時,我們可以用實際放電的離子表示(也可用弱電解質分子表示放電微粒);但在書寫電解反應總方程式時,如果放電離子來自弱電解質,則用弱電解質的分子式來表示。
比如:電解NaCl溶液時,陽極反應式:2Cl--2e-=Cl2↑;陰極反應式:2H++2e-=H2↑(也可寫成:2H2O+2e-=H2↑+2OH-)。整合兩電極反應式,得電解反應總方程式時,不可寫成:2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑,因2H+來自弱電解質,應為:2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-。